1、原子核外电子排面应遵循的三规律：能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的能级里，然后再依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。

2、2、泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。

(资料图片)

3、又称泡利原理、不相容原理引。

4、一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子。

5、如氦原子的两个电子，都在第一层（K层），电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展的方向，自旋方向必然相反。

6、每一轨道中只能客纳自旋相反的两个电子，每个电子层中可能容纳轨道数是n2个、每层最多容纳电子数是2n^2个。

7、3、洪特规则在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。

8、所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。

9、例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。

10、洪特规则的特例：　　同一电子亚层中当电子排布全充满、半充满、全空比较稳定。

11、构造原理构造原理决定了原子人、分子、离子中电子在各能级的排布。

12、而构造原理认为全部电子是一个一个地依次进入电场，并假设对电场而言它们是处于最稳定的情况中。

13、构造原理如图。

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